有一包固体粉末样品,含有Na2CO3,CaCO3,Zn三种物质,为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到大量气体产生,其组成为氢气和___；将所得气体慢慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g.（1）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为___,由此可推知反应中氢气的质量为____g.（2）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量.

(1) 二氧化碳 H2+CuO=Cu+H2O （注;条件是加热) 氢气的质量为0.2克
二氧化碳的质量为13.2克
设锌的质量为 x
碳酸钙的质量为y，反应生成二氧化碳的质量为 a ，碳酸钠为z ，生成二氧化碳为 b
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2
65 2
x 0.2g 65:2=x:0.2g x=6.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
y a 所以y=（100a ）除以44
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
z b 所以z =（106 b ）除以44
解下列两个方程组成的方程组：y+z=31.2 a+b=13.2 y=10 z=21.2
所以锌的质量为6.5克，碳酸钙的质量为10克碳酸钠的质量为21.2克

CO2,
(1) H2+++CuO====Cu++H2O, 0.2g
(2)CO2===0.3mol, H2===0.1mol
m(Zn)===0.1X65===6.5g
设n（Na2CO3）===x， n（CaCO3）==y
x+y==0.3
106x+100y===31.2
解答x=0.2， y==0.1
则m（Na2CO3）===21.2g m（CaCO3）==10g

分析：将所得气体慢慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g,说明有二氧化碳气体生成；
根据将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g,可求出氢气的质量,进而求出混合物中锌的质量；
将总质量减去锌的质量可求出混合物中含碳酸钠和碳酸钙的总质量,结合生成二氧化碳的质量可求出碳酸钠、碳酸钙的质量.
具体过程如下：
(1)设生成氢气的质量为X,原混合物中含锌的质量为Y
H2 + CuO =△= Cu + H2O△m减少的质量
2 80 64 16
X 1.6g
X=0.2g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
Y 0.2g
Y=6.5g
(2)设原混合物中含碳酸钠的质量为Z,反应生成二氧化碳质量为W
原混合物中含碳酸钠和碳酸钙的质量总和=37.7g-6.5g=31.2g
生成二氧化碳的质量=该氢氧化钠溶液增重质量=13.2g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‍
106 44
Z W
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
31.2g-Z 13.2g-W
Z=21.2g
则原混合物中含碳酸钙质量=31.2g-Z =31.2g-21.2g=10g
希望我的回答能对你有帮助!
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