若粗盐中仅含有Ca离子,Mg离子精制提纯时,备用的除杂试剂(盐酸,碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液),加入的顺序为?

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• 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子问：为什么不能先加入Na2CO3再加入BaCl2?这样一样可以生成BaCO3沉淀呀
• 请回答氯碱工业中的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品.理论上k=____________（要求计算表达式和结果）；（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、 等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 __________________ .（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.①图中X、Y分别是_______ 、________（填化学式）,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________________②分别写燃烧电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_________________________________；负极 _______________
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• 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式______．（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______，理由是______；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______．
• 粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质．粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下水 氢氧化钠 试剂M 试剂N↓ ↓ ↓ ↓ 粗盐--溶解 --除杂Ⅰ --除杂Ⅱ --除杂Ⅲ --操作X --溶液--后续操作--氯化钠晶体↓不溶物①为了使杂质能够完全被除去,对所加入试剂的量的要求是___稍过量___②操作X是__过滤___③加入试剂N可以除去的杂质是__BaCl2和 CaCl2___④后续操作是__加入过量稀盐酸,蒸发__①要使杂质能够完全被除去,加入试剂应稍过量；稍过量（合理答案均可）；②操作X是将不溶物分离出来,可知是选用过滤的方法；过滤；③除去粗盐中的氯化钙,氯化镁和硫酸钠,除钙离子用碳酸钠,除去镁离子用氢氧化钠,除去硫酸根用氯化钡,观察流程图可知先加入稍过量的氢氧化钠除去氯化镁,此时溶液中含有氯化钙、硫酸钠、氢氧化钠杂质,然后加入稍过量的氯化钡---试剂M除掉硫酸钠,溶液中含有氯化钡、氯化钙杂质,加入试剂N--碳酸钠除去氯化钡、氯化钙,过滤,所得溶液含有碳酸钠杂质,可加入过量的稀盐酸并加热蒸发得到
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