要使含Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+的溶液中各种阳离子逐一沉淀析出,选择试剂及加入顺序正确的是A H2SO4 HCL H2S NAOH CO2B HCL H2SO4 H2S NAOH CO2怎么看顺序?有什么规律?举几个类似的题会加分!高手们快显手吧1
问题描述：
要使含Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+的溶液中各种阳离子逐一沉淀析出,选择试剂及加入顺序正确的是
A H2SO4 HCL H2S NAOH CO2
B HCL H2SO4 H2S NAOH CO2
怎么看顺序?有什么规律?举几个类似的题会加分!高手们快显手吧1
答
显然是B
在A中，先+H2SO4 会沉淀出Ba2+和Ag+。
B中 +HCL 生成 AgCl 沉淀 +H2SO4 生成BaSO4沉淀 +H2S 生成CuS沉淀 +NAOH生成 Mg（OH）2沉淀 不过最后应该是通入氨气或者是要让AlO2-沉淀下来。。
答
选择B，分别析出Ag+Ba2+,Cu2+,Mg2+,Al3+。规律其实不难，先看有没有特殊离子，像Ag+，等，有的话先析出它们，然后再逐一判断。其实这里有个万全之策，虽然比较慢，但是准确率100%，就是拿几种试剂逐一加进去，看能析出几种离子。然后从顺序就是：析出1种，2种，3种，4种~~~你可以试试看~~
答
选BA,第一步加H2SO4将Ba2+,Ag+同时析出,违反题中沉淀析出的要求.B：第一步：Ag+ + Cl- == AgCl（沉淀）第二步：Ba2+ + SO42- == BaSO4（沉淀）第三步：H2S + Cu2+ == CuS（沉淀） + 2H+第四步：OH- + H+ == H2O（H+...