将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml（标况）气体.求：1）滤液的pH2）原混合液中氯离子浓度和硫酸根离子浓度
问题描述：
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml（标况）气体.求：
1）滤液的pH
2）原混合液中氯离子浓度和硫酸根离子浓度
答
1，由题意得，滤液和铁的反应为：2H+ +Fe= H2+ Fe2+
生成10^-3mol的氢气，得氢离子的物质的量为2*10^-3mol，所以氢离子的溶度为2*10^-3/(20*10^-3)=0.1mol/L
所以滤液的PH值为1
2,
5.13gBa(OH)2是0.03molBa离子，5.825gBaSO4是0.025Ba离子，说明Ba离子是过量的，也就是说原溶液中的所有SO42-都被用完了。所以硫酸根离子的物质的量就是0.025mol,离子溶度为0.025/0.1=0.25mol/L。
根据后来的PH可以算出反应后的100ml的PH也是1，然后再结合加入的（OH）-，就可以算出最早最早H+的浓度，然后根据电荷守恒：
n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-) 可以算出Cl-的物质的量，由此可求得Cl-的浓度
我要去吃饭啦 不能帮你算了
希望你看的明白
答
由题,因为20ml滤液与足量铁粉生成22.4ml氢气.其中氢气的物质的量为22.4*0.001/22.4=0.001mol.即20ml滤液中含有0.001*2=0.002mol氢离子.所以滤液中氢离子浓度为0.002/（20*0.001）=0.1mol/L.所以滤液pH为 pH=-lg（0.1...