取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的Ba(OH)2取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入到足量的Ba(OH) 2溶液中,充分反应后过滤,测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等.则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为( D)A.1:1 B.2:3 C.153:28 D.181:209解答过程是设气体共197克等于BaCo3,然后设混合气中有x个Co分子,Y个CO2分子.解答过程里最后算到C与O的比为(153+28):(153+28×2)我没看懂为什么是这样列式,为什么这样加,麻烦说一下每个数字代表的意义,是个通用公式么.求详解

问题描述:

取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的Ba(OH)2
取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入到足量的Ba(OH)
2溶液中,充分反应后过滤,测得生成的沉淀和所取的混合气体的总质量相等.则原混合气体中碳原子和氧原子的个数比为( D)
A.1:1 B.2:3 C.153:28 D.181:209
解答过程是设气体共197克等于BaCo3,然后设混合气中有x个Co分子,Y个CO2分子.
解答过程里最后算到C与O的比为(153+28):(153+28×2)我没看懂为什么是这样列式,为什么这样加,麻烦说一下每个数字代表的意义,是个通用公式么.求详解

1molCO2对应生成1molBaCO3 所以设生成197gBaCO3 则混合气体中有1molCO2 所以混合气体中有1molCO2即44g 有153gCO即153\28mol 所以C原子总数为 (153\28 +1)mol
O原子总数为 (153\28 +2)mol
比值 (153\28 +1)mol: (153\28 +2)mol=(153+28):(153+56)=181:209

首先了解CO不参与反应;
生成物为BaCO3,假设生成1mol,质量为197g
其中,CO2重44g,根据题目质量相等,可知剩下的BaO=CO=153g
计算C:O
C=153/28+1
O=153/28+2
其中153为CO质量,28为CO分子量,1为44gCO2含1molC,2为44gCO2含2molO
比值为(153/28+1):(153/28+2)=(153+28):(153+28×2),看懂没?

设气体共197克等于BaCO3,然后设混合气中有x个CO分子,Y个CO2分子.BaCO3可拆开为BaO、CO2,其中CO2为44克,BaO为197-44=153克.即原气体中CO为153克.即原气体中CO2为44克.CO与CO2的质量比为153:44CO与CO2的分子数比为(15...

解答过程是设气体共197克等于BaCo3,然后设混合气中有x个Co分子,Y个CO2分子
CO2+Ba(OH)2=BaCo3↓+H2O
1mol 1mol
CO2完全反应完
所以CO的物质的量为:(197-44*1)/28=153/28mol
CO2为1mol
所以从C:O=(153/28+1):(153/28+2)
化简即得:(153+28):(153+28×2)