共价化合物的电解质共价化合物中属于电解质的溶于水是不是先不电离,通电后才电离的?还是怎样?
问题描述：
共价化合物的电解质
共价化合物中属于电解质的溶于水是不是先不电离,通电后才电离的?还是怎样?
答
共价化合物是电解质的我先说几点.是不是电解质和通电不通电没有关系.
有些具有极性键的共价化合物是弱电解质,如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐.注意;这些都是具有极性键的共价化合物.在水溶液中都会电离,不需要通电.
现在有个更好的例子:
将AlCl3熔融,通直流电,实验证明不能导电,说明AlCl3是共价化合物,而不是离子化合物.但AlCl3是强电解质,因为AlCl3在溶液中完全电离：AlCl3=Al3++3Cl－.即少数的盐不是离子化合物,是共价化合物；共价化合物型的盐也不一定是弱电解质（例如AlCl3）.