用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨气的物质的量浓度是多少?用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨气的物质的量浓度是{按标准状况下计算}多少?

设容器容积为22.4L，则充水之前的气体为1mol，充水后溶液（直接以水的体积计算）的体积为22.4L。剩下的数值我就不管了。

设烧瓶容积为1，则标况下，氨气的物质的量为
n=1L/(22.4L/mol)=1/22.4 mol=0.045mol
当水充满烧瓶时，溶液体积为烧瓶容积1L
所以此时溶液物质的量浓度为
c=n/V=0.045mol/1L=0.045mol/L

氨水是混合物，计算时以氨气作为溶质
设容器容积为22.4L
由于氨气充满整个烧瓶，所以可认为在喷泉实验前，其体积为22.4L（标准状况下），则充水之前氨气的物质的量为1mol
喷泉实验后，水充满烧瓶，这时便使得所有的氨气溶解到了水中，且由假设知道，容器的体积为22.4L
于是，由浓度公式知道：c=n/V=1mol/22.4L=0.045 mol/L

设烧瓶容积为V，则标况下，氨气的物质的量为
n=V/(22.4L/mol)=V/22.4 mol=0.045Vmol
当水充满烧瓶时，溶液体积为V
溶液物质的量浓度为:
c=n/V=0.045mol/L

设烧瓶内气体为1mol,则烧瓶的容积就是22.4L.
喷泉实验后,溶液的体积就是22.4L.
则c＝n÷V＝1mol÷22.4L＝0.045mol/L

设烧瓶容积为V。
由于氨气充满整个烧瓶，所以可认为在喷泉实验前，其体积为V。
这样，我们用标准状况处理的话，氨气的总物质的量，我们便可算出，即
n=V/(22.4L/mol)=V/22.4 mol=0.045V mol
喷泉实验后，水充满烧瓶，这时便使得所有的氨气溶解到了水中，且由假设知道，容器的体积为V。
于是，由浓度公式知道：c（NH3）=n/V=0.045 mol/L