在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )A. 1516dmol/LB. 516dmol/LC. 38dmol/LD. 58dmol/L

问题描述:

在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )
A.

15
16
dmol/L
B.
5
16
dmol/L
C.
3
8
dmol/L
D.
5
8
dmol/L

2.8gFe3+离子的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol,根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Fe3+)=0.05mol×3=0.15mol,所以n(SO42-)=12×0.15mol=0.075mol.80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液体积为80gdg/ml=80dml,所以...
答案解析:2.8gFe3+离子的物质的量为

2.8g
56g/mol
=0.05mol,根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Fe3+),据此计算n(SO42-);根据V=
m
ρ
计算溶液的体积,再根据c=
n
V
计算硫酸根的物质的量浓度.
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度计算,难度中等,根据电荷守恒或化学式判断硫酸根的物质的量是关键.