在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A. 1516dmol/LB. 516dmol/LC. 38dmol/LD. 58dmol/L
问题描述:
在80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A.
dmol/L15 16
B.
dmol/L5 16
C.
dmol/L3 8
D.
dmol/L 5 8
答
2.8gFe3+离子的物质的量为2.8g56g/mol=0.05mol,根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Fe3+)=0.05mol×3=0.15mol,所以n(SO42-)=12×0.15mol=0.075mol.80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液体积为80gdg/ml=80dml,所以...
答案解析:2.8gFe3+离子的物质的量为
=0.05mol,根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Fe3+),据此计算n(SO42-);根据V=2.8g 56g/mol
计算溶液的体积,再根据c=m ρ
计算硫酸根的物质的量浓度.n V
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度计算,难度中等,根据电荷守恒或化学式判断硫酸根的物质的量是关键.