1,比较0.1mol/L下列溶液中CH3COO-浓度的大小 （1）CH3COONa （2）(CH3COO)2Ca （3）CH3COONH4,2,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系?（希望能写下过程）
问题描述：
1,比较0.1mol/L下列溶液中CH3COO-浓度的大小 （1）CH3COONa （2）(CH3COO)2Ca （3）CH3COONH4
,2,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系?（希望能写下过程）
答
2>1>3
答
第一题 ②》①》③ Ca和Na的碱是强碱 但是Ca碱中 阴阳离子比例（不考虑水的水解）是1:2关系 醋酸铵是软算弱碱盐所以电离最少.
第二题 算出离子数 pH=3的盐酸是 10的三次方 铵根离子也是 所以会全部反应 但是氯化铵属于强酸弱碱盐 所以会水解 导致铵根离子减少 在考虑到水的“水解”和电荷守恒 所以应该是 氯离子＞铵根离子＞氢氧根离子＞氢离子