1、1s2 2s2 2p4和(He)2s2 2p4为什么前者可以表示氧激发态后者不能 2、1s1 2s2（2s满足泡利原理）违反的为什么不是洪特规则?它违反了什么规则?1s1 2s1 2p3（全都同方向自旋）呢?
问题描述：
1、1s2 2s2 2p4和(He)2s2 2p4为什么前者可以表示氧激发态后者不能 2、1s1 2s2（2s满足泡利原理）违反的为什么不是洪特规则?它违反了什么规则?1s1 2s1 2p3（全都同方向自旋）呢?
答
第一问我还没看明白,第二问,洪特规则主要针对pdf轨道,不能用来解释s轨道,违反能量最低原理.1s1 2s1 2p3也违反能量最低原理,电子排布时总是先占满能量低的轨道再排能量高的轨道也就是1s2 2s2 2p1才能,1s2能量低于2s低...第一个问题就是说 两个对于氧原子激发态的的相同电子排布 一个是用稀有气体的方法表示一个是直接表示但是为什么用稀有气体表示的方法就不可行呢？