当NH4HCO3完全分解成氨气、水蒸气、和二氧化碳气体时所产生的混合气体的密度在S.T.P时为多少?对H2的相对密度为多少?
问题描述：
当NH4HCO3完全分解成氨气、水蒸气、和二氧化碳气体时
所产生的混合气体的密度在S.T.P时为多少?对H2的相对密度为多少?
答
在标准状况下混合气体不包括水
NH3:CO2=1:1
平均摩尔质量：（17+44）/2=30.5
对H2的相对密度：30.5/2=15.25
若已知氢气在标况下密度：0.0899g/L
则混合气体在标况下密度：0.0899g/L*15.25=1.371g/L（近似）
答
NH4HCO3 =加热= NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
所以
得到的气体NH3、H2O、CO2的比例为1：1：1
所以
平均分子量为:
(17+18+44) / 3 = 26.33
所以STP下密度为:26.33g / 22.4L = 1.176 g/L
对H2的相对密度为:26.33 / 2 = 13.17