混合气体摩尔质量的求法?相对密度法：M=p X 22.4L/mol 怎么理解?

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• 简单的计算题,但是过程有一步看不懂已知有一混合气态烃由甲烷和乙烯组成,标准状况下,此混合气体对氢气的相对密度为10,求混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比.假设混合气体中甲烷有xmol,乙烯有ymol.依题意,混合气体的相对摩尔质量应为氢气的10倍.故(16x+28y)/(x+y)=2*10.其中甲烷的相对分子质量为16g/mol,乙烯的相对分子质量为28g/mol,氢气的相对分子质量为2g/mol.求解得x=2y,因此混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为x:y=2:1.疑问：根据百度百科,有D（相对密度）=M1/M2,而这道题目M2是H2的摩尔质量,故M2=2,D=10,所以M1=20,也就是说混合气体的摩尔质量为20.式子不就应该列成16x+28y=20吗?那个x+y是怎么来的?
• （请附带一下如何解出来的,）1、标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为____,混合气体中甲烷的体积为____,一氧化碳的质量为____.2、相对分子质量为M的某种物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为P（密度符号打不出来）g/mL,则该饱和溶液的物质的量浓度是____n+3、物质的量浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M 的溶液10.00mL,恰好与0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于____4、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1％,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于____5、已知函数f(x)=x2-2ax-3在区间【1,2】上是单调函数,求实数a的取值范围.6、函数f(x)是定义在（0,﹢∞）上的减函数,对任意的x,y∈（0,+∞）,都f(x+y)=f(x)+f(y)-1,且f(4)=5.（1）求f(2)的值.（2）解不等式f(m-2)≤3
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