某实验员老师在处理实验室废液时，发现有一瓶含氢氧化钠和碳酸钠的溶液l00g，为了处理废液，他向溶液中加入稀盐酸至刚好没有气泡产生为止，共用去14.6%的稀盐酸l00g，最终得到溶液195.6g，用pH试纸测定为中性后才倒入了下水道.请你计算出此l00g溶液中钠元素的质量分数（　　）A. 4.6%B. 5.3%C. 9.2%D. 11.7%

答

设l00g溶液中钠元素的质量为x，
Na→HCl，
23         36.5
 x     l00g×14.6%

23

36.5

=

x

l00g×14.6%

，
x=9.2g，
l00g溶液中钠元素的质量分数为：

9.2g

100g

×100%=9.2%；
故选：C．
答案解析：向溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为NaOH+HCl═NaCl+H₂O、
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由反应的化学方程式可知，Na→HCl，再根据盐酸溶液的质量、溶质质量分数可以计算l00g溶液中钠元素的质量，进一步可以计算l00g溶液中钠元素的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．
知识点：本题主要考查学生分析问题的能力，如果按照氢氧化钠和盐酸反应、碳酸钠和盐酸反应的化学方程式进行计算，将无法计算，而通过分析钠元素和氯化氢之间的质量关系，便可顺利解答，要注意理解、掌握这种方法．