铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I-) Ksp=1.27*10（-12）标准条件下反应 给出为什么能反应的计算
问题描述：
铜离子和碘离子反应
Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+)
2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I-)
Ksp=1.27*10（-12）
标准条件下反应 给出为什么能反应的计算
答
φө(Cu2+/Cu+)=0.153V
φө(I2/I-)=0.536V
本来Cu2+是不能氧化I-,但CuI难溶,促使反应进行.考虑电极反应
Cu2+ + I- + e = CuI
φө(Cu2+/CuI)=φө(Cu2+/Cu+)-0.0592*lgKsp(CuI)=0.153-0.0592*lg(1.27*10^-12)=0.857V
此电极电势超过φө(I2/I-)
所以反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2↓ 可自发进行,电动势Eө=0.321V,平衡常数Kө=7.1*10^10
反应可以进行到底.定量分析中的碘量法就是利用了此反应.