在反应3 NO2+ H2O=2 HNO3+ NO中,参加反应的原子化合价升高总数是( )A.1 B.2 C.3 D.4
问题描述：
在反应3 NO2+ H2O=2 HNO3+ NO中,参加反应的原子化合价升高总数是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
答
b。3个N原子中两个各升高一价到硝酸根，一个降两价到NO
答
B
左边N是+4价，3个是12价，右边HNO3，N是+5价，NO，N是+2价，质量守恒，3个N，有2个升高了1价，总共就是2价
答
我怎么看的别扭啊，怎么说都是守恒的啊，
总的化合价怎么可能升高呢？。。。。。
答
B.2
因为总共有三个氮元素 反应前都是-4价 反应后2个-5 一个-2
所以只有氮元素参加了氧化还原反应
答
B.2
因为总共有三个氮元素化合价会变化.
反应之前NO2中氮的化合价是+4价,反应后2个HNO3中氮的化合价是+5价,
NO中的化合价是个+2价,
所以氮原子升高的化合价=2*（5-4） =2价