我想问一下,在有些氧化还原反应中化合价改变的元素在多个的反应物中存在,那么,应该如何判别谁失去电子比如在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中到底是H2O2中的O变了,还是Na2O2中的O2变了?为什么?
问题描述：
我想问一下,在有些氧化还原反应中化合价改变的元素在多个的反应物中存在,那么,应该如何判别谁失去电子
比如在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中到底是H2O2中的O变了,还是Na2O2中的O2变了?为什么?
答
1 首先如果反应前后有有相同化合价的元素那么那些元素应该不是电子转移得到的，比如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中的氢氧根所包含的氧是负二价，而反应物中恰好有两个负二价的氧（H2O），那么谁中的氧肯定没有电子转移，而是直接生成了氢氧根。所以产物中有两个氢氧根是Na2O2变的，氧气也是Na2O2变的。
2 如果这种方法不能确定，一般会用同为素测定，比如说把一种产物中的氧换成氧18，把碳换成碳14等，用这种同为素跟踪法，测定产物中的同位素就可以确定了。
答
标注化合价，同种元素化合价变化时候，两种规则，歧化反应和归中反应（向中间靠拢，但是不交叉）
上述反应为歧化反应，2Na2O2*有四个-1价的氧原子，其中两个到了0价，两个到了-2价
答
是Na2O2中的O2变了.Na2O2中的氧是-1价而氧的0价和-2价才稳定.在生成物中有氧气是0价和-1价的氢氧根离子,其中氢氧根离子的氧是-2价.氧只有失去电子才会生成氧气,而H2O中的氧不能再失去电子了.所以是Na2O2.再从方程式...