将10.2g铝、镁合金投入2mol/L盐酸中,再加入2mol/L的氢氧化钠溶液,达到沉淀最大值时所需氢氧化钠溶液的体积是多少升?再加50mL氢氧化钠溶液沉淀又溶解,只剩Mg(OH)2,求混合物中含镁多少升?

是含镁多少克吧.应该是7.5克.达到沉淀最大值时所需氢氧化钠溶液的体积是0.4625L.（加入盐酸后应指明恰好完全反应,否则该题无法做）
投入HCl是将Mg,Al全部转化成Mg2+,Al3+.然后发生如下反应：
Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2（沉淀） Al3+ + 3OH- =Al（OH）3（沉淀）
达到沉淀最大值时即以上两个反应发生完全.再加氢氧化钠时发生发生如下反应：Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O
只剩Mg(OH)2即该反应完全.此反应加入了0.05*2=0.1mol的NaOH,说明有0.1mol的Al3+,即由Al原子守恒知有0.1molAl单质,即2.7g.故Mg有10.2-2.7=7.5g.
达到沉淀最大值时Al耗0.1*3=0.3molNaOH,Mg耗7.5/24*2=0.625molNaOH,
共耗0.925mol.所以消耗2mol/L的氢氧化钠0.925/2=0.4625L