将2mol的KClO3l加热发生部分分解,然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热,发生如下反应,KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2,试计算:
问题描述：
将2mol的KClO3l加热发生部分分解,然后向此混合物中加入足量的浓硫酸并加热,发生如下反应,KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部转化为Cl2,试计算:
(1)KClO3的分解率.
(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积.
答
(1)KClO3的分解率.
混合物氯元素恰好全部转化为Cl2
KClO3+5KCl+3H2SO4由此公式知KClO3的量与KCl的量之比为1:5,1molKClO3分解出1molKCl,所以分解的KClO3为2*5/6mol
分解率为5/6（化为百分数）
(2)两步反应生成的气体在标准状况的总体积.
2KClO3=2KCl+3O2
由（1）知分解的KClO3为2*5/6mol
则生成的O2为3*2*5/6=5mol
剩余的KClO3为1/3mol
由KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O知生成Cl2为3*1/3=1mol
故气体总量为6mol
在标准状况的总体积6*22.4=134.4L