混有二氧化锰的高锰酸钾8g加热制取氧气,完全反应后剩余固体的质量是7.36g 原混合物中高锰酸钾质量?剩余固体中二氧化锰的质量?

分析和:依据质量守恒定律及反应前后固体质量的变化可知生成氧气的量是
8g-7.36g=0.64g,而氧气是由高锰酸钾分解生成 的,所以我们由生成的氧气的质量可以由原混合物中高锰酸钾的质量,从而可以求出原固体中二氧化锰的质量;剩余固体中二氧化锰有两部分来源,原有的和生成的,只要再求出生成二氧化锰的质量就可以了(或者求出生成的锰酸钾的质量也可以,剩余固体7.36克中只含有锰酸钾和二氧化锰.用7.36克减去锰酸钾的,就是剩余固体中二氧化锰的质量)
下面是方法一的解题步骤
解:设原混合物中高锰酸钾的质量为X,生成二氧化锰的质量为Y
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87 32
x Y 0.64g
316/X=32/0.64g 87/Y=32/0.64g
x=6.32g Y=1.74g
剩余固体中二氧化锰的质量是:(8g-6.32g)(原有的)+1.74g(生成的)=3.42g
答:混合固体中高锰酸钾质量是6.32克,剩余固体中二氧化锰的质量是3.42克.

反应方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可以看出来加热反应分解后氧气跑了,留下的是都是固体,生成氧气的量是8g减去7.36g等于0.64g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316 32x g 0.64g所以x=316*0.64/32=6.32g答案就是元混合固体中高锰...