加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（　　）A. K2MnO4和MnO2B. KMnO4和MnO2C. KMnO4、K2MnO4和MnO2D. KMnO4和K2MnO4

答

设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x．
2KMnO₄

加热  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                    32
31.6g                   x   

316

32

＝

31.6g

x

解之得：x=3.2g
3.2g＞3g
说明高锰酸钾未完全反应，所以剩余固体中有剩余的高锰酸钾，还有生成的锰酸钾和二氧化锰．
故选：C．
答案解析：剩余固体中一定有反应所得的固体生成物（锰酸钾、二氧化锰），关键是判定出高锰酸钾是否完全反应，若完全反应就只有锰酸钾、二氧化锰；若未完全反应除了锰酸钾、二氧化锰之外还有未反应的高锰酸钾；
高锰酸钾是否完全反应，可根据高锰酸钾的质量计算出高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量，与实际所得氧气的质量作比较来判断；
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．