某同学想用氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 取二者混合物共3g 在试管中充分加热 反应后剩余固体质量为2.04g,则：（1）原混合物中氯酸钾的质量为多少?（2）原混合物中氧元素的质量分数为多少?（保留至0.1）（1）已算出得2.45g；求第二问.
问题描述：
某同学想用氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 取二者混合物共3g 在试管中充分加热 反应后剩余固体质量为2.04g,则：
（1）原混合物中氯酸钾的质量为多少?
（2）原混合物中氧元素的质量分数为多少?（保留至0.1）
（1）已算出得2.45g；求第二问.
答
原题相当于根据化学方程式2KClO3——2KCL+3O2↑求氧元素质量分数.
氧元素存在于二氧化锰和氯酸钾中：
①二氧化锰中的氧元素质量：由⑴可知,原混合物中,氯酸钾的质量为2.45g,那么二氧化锰的质量=3-2.45=0.55g,那么二氧化锰中氧元素的质量m1=0.55*32/87=0.20g.
②氯酸钾中的氧元素质量：根据方程式可知,氯酸钾中的氧元素全部转变成氧气逸出,所以反应前后的质量差即为氧气的质量,也就是氯酸钾中氧元素的质量m2=3-2.04=0.96g.
综上所述,原混合物中氧元素的总质量m=0.20+0.96=1.16g.那么氧元素的质量分数即为1.16/3*100%=38.67%.