等效平衡问题
等效平衡问题
B项中,完全转化为CO=.9mol H2O=1.9mol,为什么我把0.9看作0.95,等效平衡后在把0.05mol拿出来,平衡应向左移动,CO体积分数应该减小,为什么答案说是增大,向右移动?
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）,发生反应：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．当反应达到平衡时,CO的体积分数为x．若维持容器的体和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2．
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
先利用一边倒,取极限值：
A:1.5molCO+3molH2O
B:2molCO+2molH2O
C:0.9molCO+1.9molH2O
D:1molCO+2molH2O
因为反应前後分子数不变,所以新加的物质只要和原来的物质成比例,就是等效平衡,那麼AD与题目中的等效
B:因为只要CO为1mol,H2O为2mol就等效,现在CO多了1mol,平衡右移,H2O的转化率增大,CO的转化率减小,所以CO体积分数增大
D:因为只要0.9molCO,1.8molH2O就等效,现在H2O多了0.1mol,平衡也右移,CO的转化率增大,H2O的转化率减小,CO的体积分数减小
亲,我的回答还满意吗,满意的话麻烦点个采纳哦平衡向右移动，CO作为反应不是应该减小的吗？为什么还会增大？CO现在浓度0.9mol，H2O浓度为1.8mol，我把CO浓度看作0.95mol，则为等效平衡。后再从CO中拿0.05mol出来，平衡应该向右移动啊？为什么向左移动哦？因为平衡的移动是微弱的，你多加的只会消耗一点，不会太多，所以CO相对还是增大的第四个虽然也是微弱的移动，但是相对题目中的平衡，CO的体积分数减小了