求高一化学关于离子守恒和电子守恒的题目（各一题）拜托各位了 3Q

1、在标准状况下,将1.92g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为 A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mL 考察化合价守恒,也就是升降价的平衡.当然也就是还原剂提供的电子数与氧化剂得到的电子数相等.1.92g铜粉溶解完全后可以提供的电子数：1.92÷64×2=0.06mol 那么HNO3被还原失去的电子总数也应该是0.06mol； 设生成的NO2体积为x,NO体积为y,则：x+y=1.12L x/22.4+3y/22.4=0.06mol（体积处以摩尔体积就是物质的量,再乘降的价数） 解方程组,得x=1.008L,y=0.112L.因此 选A 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克?不管怎么说,最后剩下的固体是 氯化镁,所有氯离子都变成氯化镁 而根据题目条件可知氯离子量,因而可以求出 固体的量以上 思路计算：有氯化氢 ：200*36.5%/36.5=2mol即氯离子2mol即氯化镁有 1mol（1mol 氯化镁 有2mol 氯离子）所以,最后得到固体质量为：97*1=97g