3g某有机物完全燃烧成8.8gCO2和5.4gH2O,求 ①、需要消耗多少氧气 ②该有机物有哪些元素组成?③各组成元的物质有多少克?急、
问题描述：
3g某有机物完全燃烧成8.8gCO2和5.4gH2O,求 ①、需要消耗多少氧气 ②该有机物有哪些元素组成?③各组成元
的物质有多少克?
急、
答
消耗O2=8.8+5.4-3=11.2克
n(C)=8.8/44=0.2 mol
m(C)=0.2*12=2.4克
n(H)=(5.4/18)*2=0.6mol
m(H)=0.6*1=0.6克
m(C)+m(H)=2.4+0.6=3克
所以只含有C，H元素。
答
由题目可知生成0.2molCO2和0.3molH2O，这样可以根据元素守恒算出碳元素质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，加起来刚好是3g，该有机物就只能含有C、H两种元素，所以产物中氧元素全部由氧气来，算出消耗氧气0.35mol，且可以算出碳氢个数比为1：3。
答
①、需要消耗多少氧气
8.8+5.4-3=11.2克
②该有机物有哪些元素组成
由生成CO2,H2O,首先可以判断一定有碳元素和氢元素,再计算是否有氧元素.
8.8gCO2中碳元素质量为：8.8*12/44=2.4克
5.4gH2O中氢元素质量为：5.4*2/18=0.6克
碳元素与氢元素的质量和为：3克,与原有机物质量相等,故原有机物只含有碳元素和氢元素.
③各组成元素质量.
上面已算.碳元素2.4克,氢元素0.6克
4,化学式为C2H6.