试计算2mol镁带在空气中燃烧,需要消耗氧气多少摩?同时生成多少摩氧化镁?
问题描述：
试计算2mol镁带在空气中燃烧,需要消耗氧气多少摩?同时生成多少摩氧化镁?
答
2Mg + O2 = 2MgO
Mg, O2, MgO的摩尔比为2:1:2
答案为1mol氧气，2mol氧化镁
答
bb
答
2Mg+O2=2MgO所以需要1molO2,生成2molMgO
其中,Mg会个CO2反应（2Mg+CO2=2MgO+C）,但生成的C又会再和O2反应,所以这个问题就可以不用考虑,最后结果都是一样的