为什么用一氧化碳还原纯金属氧化物比还原溶液中的金属氧化物要容易

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• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．元素 相关信息A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．根据上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是______（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式______．（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式______（4）以上这五种元素能组成
• 1.现有某金属的硝酸盐2.160克,充分加热分解生成金属氧化物0.960克和NO2与O2的混合气体0.027mol,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004mol气体剩余.（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?（2）求该硝酸盐的化学式.2.18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热至约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数.3.向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后溶液澄清,共收集到气体3.5克.向所得澄清溶液中滴加3.5mol/L的盐酸200mL,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最后沉淀恰好溶解.求原混合物中铝和过氧化钠各多少克?4.在加热的条件下,使9.6克铁和氧化铁的混合物与氢气反应,反应一段时间后有部分氧化铁被还原,同时生成0.54克水.将反应后的固体混合物再与足量的稀盐酸反应,可得到0.25克氢气.求原混合物中含有多少克氧化铁?能做几道做几道吧~
• 3、用氢气还原某金属氧化物,充分反应后固体质量约减少50%,如果该金属的相对原子质量为55,则氧化物的化学式相当于………………………………………………………………………………（ ）（A）Fe3O4 （B）MgO （C）NaCl （D）SO37、在四只烧杯中,分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸,然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质.经充分反应后,生成溶液的溶质质量分数最小的是…………………………………………………（ ）（A）锌 （B）氧化锌 （C）氢氧化锌 （D）碳酸锌、17、已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准,若一个该碳原子的质量为mkg,另一种原子的质量为nkg.则后一种原子的相对原子质量为…………………………………………（ ）（A）3.2% （B）3.49% （C）4.98% （D）5.81%25、由两种盐组成的混合物4.1g,加入足量盐酸,微热,使生成的二氧化碳全部逸出,共收集到二氧化碳2.2g,则混合物的可能的组合是………………………………………………………………（ ）
• 生活中广泛应用各种金属．（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有______（填字母）A．导热性     B．延展性       C．导电性       D．金属光泽（2）铁质水龙头长期使用容易生锈，铁生锈的条件是______．（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图甲所示的装置进行实验．①C处酒精灯的作用是______．实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是______．为解释这一反常情况，小明查到下列资料：Ⅰ已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定条件下，均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．Ⅱ某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图乙．②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是______，在小明的实验中，A处发生反应的化学方程式为______．
• 9.8gFe,Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属粉末完全溶解后,收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO）,在反应后的溶液中加入足量的KOH溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）（ ） A．18g B．20g C．22g D．24g
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• 几道关于化学反应中物质质量的计算问题1.有碳和铜的混合物,在空气中受强热,剩余固体的质量等于原混合物的质量,求原混合物中炭的质量分数.2.有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,一直含有样运输1.8g,则另一种金属氧化物是什么?3.已知某硫酸钠溶液中钠离子与水分子个数比为1比100,这该溶液的溶质质量分数为多少?4.氯化钠在20摄氏度数的溶解度为36g.该温度选氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ）A.35％ B.26.4％ C.20％ D.16％（本人乃一菜鸟,所以请各位答题的仁兄把各项步骤写的清楚一些,以供我这个菜鸟理解起来更容易,）对不起啊,第二题打错了,原题是这样的——2.有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,已知含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物可以是什么?
• 关于铁的氧化物的化学题1.将一定量的Fe,Fe2O3,CuO的混合物放入体积为100ml,浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100ml),向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40ml开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液之前,滤液中FeSO4的物质量溶液为?2.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml的气体（标准情况）,所得溶液中加入KSCN溶液后无血色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量是?
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• 某金属氧化物14.4g,经一氧化碳充分还原后质量减少3.2g.此氧化物是A.FeOB.MgOC.CuOD.CaO