为了测定某菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数,取菱铁矿样品,与足量的溶质质量分数为14.7％的稀硫酸在烧杯（烧杯
问题描述：
为了测定某菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数,取菱铁矿样品,与足量的溶质质量分数为14.7％的稀硫酸在烧杯（烧杯
50g）中充分反应（假设菱铁矿样品中杂质不与稀硫酸反应也不溶于水）.反应前烧杯和稀硫酸的质量是150g,菱铁矿样品的质量20g,反应后烧杯和混合物的质量163.4g.向反应后所得溶液中加入3.2g水后,则最终溶液中溶质的质量分数是多少?用240t该菱铁矿石可制得含杂质4％的生铁的质量是多少?
答
差量法
反应前烧杯和稀硫酸的质量是150g,菱铁矿样品的质量20g
反应后烧杯和混合物的质量163.4g
前后质量之差为产生的CO2的质量：150+20-163.4=6.6g
FeCO3 +H2SO4 = FeSO4 + CO2 + H2O
116 152 44
x= 116*1.5 =17.4g y= 22.8g 6.6 g
菱铁矿样品中FeCO3的质量分数为= 17.4 /20 =87%
杂质的质量为：20g-17.4g=2.6g
由质量守恒定律来求溶液的质量
反应前的质量- 烧杯的质量-产生汽体的质量-杂质的质量 +3.2g水
150g + 20g - 50g - 6.6g - 2.6g +3 .2g = 114g
则最终溶液中溶质的质量分数是:
22.8/114= 20%
用240t该菱铁矿石可制得含杂质4％的生铁的质量是多少?
用关系 式法算,铁守恒!
116 56
240t*87% z*（1-4%）
z=105t
亲,全手打的!
打字累呀!
请最佳吧!