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23gNO2溶于H2O中,被还原NO2（）g,氧化产物和还原产物物质的量之比（）,水溶液质量增加（）g?怎么写?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:29:06

问题描述：

23gNO2溶于H2O中,被还原NO2（）g,氧化产物和还原产物物质的量之比（）,水溶液质量增加（）g
?怎么写?

答

NO+2NO2+H2O=2HNO3+NO
B把NO2看成两粉,一分还原,一分氧化
ni 你可以自己做了吧

23gNO2溶于H2O中,被还原NO2（）g,氧化产物和还原产物物质的量之比（）,水溶液质量增加（）g
一、46gNO2和N2O2混合气体中含有的原子数是多少?二、在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO与NH3的混合物1MOL,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4G.求,若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.三、一体积SO2和三体积空气混合后,在450摄氏度以上通过催化剂V2O,发生如下反应2SO2+O2=2SO3问同温、同压下测得反应前后混合气体的密度之比为0.9:1,则反应消耗的SO2是原有的SO3的___四、1MOL氧气在放电后有百分之三十转化为臭氧,则放电后的混合气体对氢气的相对密度是.
在一定条件下,氨气可以跟氯气发生化学反应,有关化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl＋N2在一定条件下,氨气可以跟氯气发生化学反应,有关化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl＋N2 （2）该反应中,还原剂和氧化产物的物质的量之比是 .（3）该反应中,当有136g氨气参加反应时,被氧化的物质是多少g 生成的氧化产物是多少g 我知道答案是：（2）2:1 （3）34 28 好的可以继续加分!
一系列反应体系中有反应物和生成物共五种这五种物质是氯气高锰酸钾氯化锰浓硫酸氯化钾水氯气一系列反应体系中有反应物和生成物共五种这五种物质是氯气高锰酸钾氯化锰浓硫酸氯化钾；水氯气均为生成物该反应中的氧化剂和氧化产物分别是什么氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少若生产的气体在标准状况下的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为多少,发生反应的高锰酸钾的质量为多少g购买的浓硫酸（密度为1.19g/cm3在工业上是用盐酸气体（标准状况下）与水的体积比500：1配制而成,则乖盐酸的物质的量浓度是多少
NO.1有A,B,C三种一元碱相对分子质量比为3:5:7 如果把它们按物质的量之比7：5：3均匀混合取该混合碱5.36g 恰好中和含0.15molHCL的盐酸试求A,B,C的相对分子质量?NO.2 在标况下将448L HCL气体溶于1L水形成密度为1.2克每立方厘米的盐酸求：该盐酸中HCL质量分数和物质的量浓度?NO.3 稀硝酸和铜反应如果有8.4g硝酸被还原则被氧化的铜是多少克?共消耗硝酸多少克?NO.4 纳铝混合物25g 投入到足量水中得到澄清溶液并收集标况下气体22.4L 求混合物中纳和铝对的物质的量分别为多少?
1.亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠之后,硫元素占混合物的25%,求混合物中二者的物质的量之比2.把碳酸钙和碳酸镁组成的混合物7.36g,加入足量盐酸后,产生的气体全部被600ml0.2ml的烧碱溶液吸收,把吸收后的溶液在减压、低温条件下蒸干,得固体7.60g.试求原混合物中各物质的质量.3.将9.3g氢氧化钾和氢氧化钙的混合物溶于水,所得溶液恰好能中和1mol/L盐酸200ml.求原混合物中氢氧化钾和氢氧化钙的物质的量之比.4.8.0Fe2O3和CuO的混合物被足量CO充分还原后,固体减轻2.0g.求原混合物中Fe2O3和CuO各多少克?
某学习研究小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应制取五水硫酸铜混合酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu（NO3）2,反应固体完全溶解,两种酸均恰好反应完全,设混合固体的总质量为480g,铜屑的质量分数为X求：1 硫酸铜晶体的质量?2 若x=0.4 混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比?3 若x=0.4 480g固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却好的到五水硫酸铜晶体,试求混酸中硫酸的质量分数.
在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol/L．（1）求稀释后的溶液中c（H+）=______mol/L（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为______mol（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为______mL．
已知硫化氢和二氧化硫能够发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O.298K时,向VL真空容器内通入m mol的H2S和n molSO2将它们混合在某一密闭容器中反应：（1）上述反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________.（2）若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小.（3）若2n＞m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g （4）若5n=m,且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．（5）如反应后气体体积是反应前的1／4,则m和n之比是______．
23gNO2溶于H2O中,被还原NO2（）g,氧化产物和还原产物物质的量之比（）,水溶液质量增加（）g?怎么写?
下列说法正确的是:A．NO2被水吸收的过程中,其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1下列说法正确的是:A．NO2被水吸收的过程中,其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是1:1 B．从节约原料和防止环境污染因素考虑,用铜制取硝酸铜,方法最佳的是 Cu Cu(NO3)2C．FeCl2既能由化合反应制得,又能由金属和盐酸置换反应制得的 D．食盐水中既含离子键,又含共价键
将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.160mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体,求：1.铜片中单质铜的质量分数； 2.铜片与硝酸充分反应后,溶液中硝酸根离子的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）铜绿Cu2(OH)2CO3,分子量222；铜Cu,原子量64.最后铜和铜绿全部生成Cu(OH)2沉淀,沉淀总共有29.4/98=0.3mol.过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体?沉淀里不本来没水吗?硝酸根离子应该是以硝酸铜和硝酸两种形式存在,硝酸铜有0.3mol,为什么是0.3mol

23gNO2溶于H2O中,被还原NO2（）g,氧化产物和还原产物物质的量之比（）,水溶液质量增加（）g?怎么写?

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