2 MnO4—+ 6H++ 5H2O2 = 5O2 ↑+ 2Mn2++8H2O 得失电子怎么不守恒
问题描述：
2 MnO4—+ 6H++ 5H2O2 = 5O2 ↑+ 2Mn2++8H2O 得失电子怎么不守恒
我怎么觉得这个方程式得失电子不守恒?mno4中mn是+7价的,失去5mol电子,然后就是h2o2中o是-1价的,自己一得一失各5mol电子分别生成5mol氧气和水,mno4失去的电子没有相映的得到的啊 为什么
答
化合价升降遵循就近原则,2个Mn+7降到2个Mn+2,共降了10mol电子,然后过氧水中-1价的O化合价全部升高到O2的零价,共升10mol电子,所以电子是守恒的原来这样啊，那为什么不像过氧化氢制氧气一样，h2o2价态有升有降呢？