2SO2+O2-->2SO3平衡问题为使平衡向正反应方向移动,SO2平衡转化率增大,且SO2,O2,2SO3浓度都增大,可采取的措施?

相关推荐

• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• 1.温度体积一定时,2NO2==N2O4,再像容器中通入一定量N2O4,则化学平衡向____移动.NO2的体积分数_____.（我觉得通入一定量N2O4,N2O4浓度增加,就会向逆反应方向移动,但是通入一定量N2O4得话,压强就增大了,又应该向正反应方向移动）2.450℃时,N2+3H2==2NH3.恒温恒容.平衡后,再向其冲入一定量N2,则N2转化率___,H2转化率_____.（H2转化率升高时没错,但为什么N2转化率降低呢?）3.2SO2+O2==2SO3,平衡时,SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗?（O2的生成率表示的是逆反应速率,所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍.这样,SO2消耗率=SO2生成率.）
• 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）一定条件2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol L-1，且SO2和O2的转化率相等.下列说法中，不正确的是（　　）A. 2min时，c（SO2）=0.6mol L-1B. 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol•（L•min）-1C. 再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1D. 4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大
• 体积相同的甲乙容器充有等物质的量SO2 和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A 等于p% B 大于p% C 小于p% D 无法判断由于是气体物质的量减小的反应,如果要维持体积不变,则压强肯定减小,而压强减小正反应进行程度就小,SO2的转化率就小;所以甲的压强小于乙,乙中SO2的转化率就大于甲 我想问,已经在体积不变的情况下, 压强减小,为什么正反应进行程度变小, 一般说是,压强减小,体积增大,浓度减小,平衡向浓度减小多的方向移动,可是这...体积已经不变了呀?!ONO,我完全迷糊了.你说的,我懂,可是,结合这题目,我就觉得矛盾了呀。!
• 已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是 （ ）A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体这个题目B选还是不选?不同参考资料结果不一样.向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.如果是因为加入SO3乙中压强增大,则逆向移动,则乙正确.在考虑平衡问题时,应该以浓度为主,所以我认为B不正确.还有一种观点：充入SO3后,反应向逆方向进行,但体系压强增大,所以,最后的新平衡相对旧平衡会正移请高手分析,
• 可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（　　）A. 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1B. 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C. 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D. 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1
• 2SO2+O2-->2SO3平衡问题为使平衡向正反应方向移动,SO2平衡转化率增大,且SO2,O2,2SO3浓度都增大,可采取的措施?
• 可逆反应中,为什么增大压强能使化学平衡向正（负）反应方向移动正反应方向移动是什么意思,是正反应的反应物占的比例为什么能改变化学平衡呢,例如2SO2+O2=3SO32SO2+O2=2SO3，配错了 就是SO3的百分比会减少吗。可逆反应形成稳定状态的气体的体积比不是与方程式没关系的吗，不是与反应速率有关系吗，例如1MOL/L的SO3分解的速率，如果与10MOL/L的SO2 与 5MOL/L的O2化合速率相同，不是也能形成平衡状态吗如果压强+1倍，就是浓度+一倍，就是速率也+1倍吧，那上面两者的速率不也相同吗，不是也稳定，而且反应物和生成物的比例也没变化呀，我的理解错在哪里呢
• 可逆反应2SO2+O2= 2SO3,达到平衡后,通16O2气体,再次达到平衡时18^O2存在於A SO3 ,O2B SO2,SO3C SO2 ,SO3,O2D SO2,O2为什么选C,其他ABD错什么
• 对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为______，用O2浓度变化来表示的反应速率为______．