已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. 平衡常数：K甲=K丙=K乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙＞197kJ
问题描述：
已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C. 平衡常数：K甲=K丙=K乙
D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙＞197kJ
答
丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度...
答案解析：丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，据此答题；
考试点：化学平衡建立的过程．
知识点：本题主要考查了等效平衡的思想在平衡体系中的应用，中等难度，解题时要注意运用折算的方法比较三个容器中的起始量．