求一道有关溶液的计算题难度中等以上即可,一般思考个半个小时能做出来的ps因为寒假自学的TAT想检测一下,最好附答案及过程=v=

一定温度下溶质质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g,得1.5g晶体,则该温度下硝酸钾的溶解度为多少?
因为“一份等温蒸发10g水,得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g,得1.5g晶体”,两者不成比例,可以判断原溶液不是饱和溶液
“另一份等温蒸发12.5g,得1.5g晶体”可以看作“先等温蒸发10g水,得0.5g晶体”后（此时有结晶析出,证明剩下的是饱和溶液）,再“等温蒸发（12.5－10）g水,得（1.5－0.5）g晶体”,即：该饱和溶液2.5g溶解了1g硝酸钾.故该温度下硝酸钾的溶解度为：
1/2=S/100
S=50
即：该温度下硝酸钾的溶解度为50g有没有更难一点的TAT，有两问或三问的题在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解，然后加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，加入60g溶液后出现沉淀，当加入到80g时金属离子恰好都以碱的形式析出，过滤，在滤液中只有一种溶质。求：1）原盐酸中溶质的质量分数：（2）反应中放出的氢气的质量；（3）滤液中溶质的质量分数 答案：（1）倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完HCl + NaOH=NaCl+H2O2HCl+Mg=H2+MgCl22HCl+Zn=H2+ZnCl236.540X 60*20% 得出X=10.95g倒入80g溶液金属都被析出表示100g盐酸容易里的盐酸刚好和80g氢氧化钠溶液里的氢氧化钠反应完36.540 58.5——得出M(NaCl)=23.4gY 80*20%得出Y=14.6g 所以盐酸溶液质量分数为S(HCl)=14.6/100=14.6% （2） 2HCl ——H2 与金属反应的盐酸只有14.6-10.95=3.65732 3.65 Z得出Z=0.1g (3)最后溶液为NaCl溶液 MgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaClMgCl2+Na(OH)2=Mg(OH)2+2NaCl2HCl——Mg/ZNCl2——Mg/Zn(OH)2——(OH)2 设L为被析出的氢氧根离子的质量73 34 3.65L得出L=3.4g所以S(NaCl)=23.4/(100+80-0.1-3.4)约等于13.26%