Cl-和硫酸根的混合液中,要检验Cl-时,需要除硫酸根吗?有人认为硫酸根不干扰,有人认为是硫酸第二级电离不完全，在硝酸中能生成硫酸氢银这种酸式盐，不知在平时的学习和教学中有这种解释吗
问题描述：
Cl-和硫酸根的混合液中,要检验Cl-时,需要除硫酸根吗?有人认为硫酸根不干扰,
有人认为是硫酸第二级电离不完全，在硝酸中能生成硫酸氢银这种酸式盐，不知在平时的学习和教学中有这种解释吗
答
以AgNO3检验,如果硫酸根很多则要除硫酸根,因为Ag2SO4微溶,如果少的话不用除,生成的沉淀就认为是AgCl
答
一句话，用含银离子的化合物检验，不用排除硫酸根，就能检验出是否含有氯离子
答
高中不用考虑硫酸氢银，如果题目中不给出，可以不考虑
答
硫酸银在水中微溶，如果不是大量存在的话，不需要除硫酸根。
答
硫酸银是微溶物氯化银是不溶物如果你向含有极少量硫酸根离子的溶液中加入两滴硝酸银,是不会出现沉淀的,但是如果你的氯化银加入过多,或者溶液中的硫酸根离子浓度过大,也是会立即产生沉淀的,总而言之,关于硫酸根的干扰...
答
答案 ： 楼上说的差不多 我再给你补充一点 硫酸电离的知识吧 硫酸属于共价化合物，由分子构成。
所以在液态或称为熔化状态时，以分子形式存在，不发生电离。
但溶解于水时，认为硫酸是强酸，所以中学认为完全电离成硫酸根离子和氢离子。
但实际上硫酸的第一步电离是程度很大的，但第二步电离并不很彻底，所以在铅蓄电池中，硫酸较浓时，也认为只完全电离到硫酸氢根离子，这曾经出现在高考题中，要写出离子方程式，那时只能写成HSO4^-。
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H^++2HSO4^-=2PbSO4+2H2O