一个简单的化学题（In English)Which volume(体积）of sulphur dioxide(二氧化硫）(at r.t.p.) is formed when 9.7g of zinc sulphide（硫化锌） is heated in air?2ZnS + 3 O2(氧气） --> 2ZnO + 2 SO2(二氧化硫）A 1.2 dm3(立方分米） B 2.4 dm3 C 3.6dm3 D 4.8dm3
问题描述：
一个简单的化学题（In English)
Which volume(体积）of sulphur dioxide(二氧化硫）(at r.t.p.) is formed when 9.7g of zinc sulphide（硫化锌） is heated in air?
2ZnS + 3 O2(氧气） --> 2ZnO + 2 SO2(二氧化硫）
A 1.2 dm3(立方分米） B 2.4 dm3 C 3.6dm3 D 4.8dm3
答
计算过程：
分子量 ZnS 65＋32＝97
mol of ZnS = 9.7/97 = 0.1 mol
mol of SO2 = 0.1 mol
V of SO2 = 0.1 * 22.4 = 2.24 L = 2.24 dm3
比较近的是2.4 dm3
答案：B
答
The mole mass of zinc sulphide is 65+32=97g/molso the amount of zinc sulphide is 9.7/97=0.1mol2ZnS--2SO2 so the amount of sulphur dioxide is also 0.1molV=nVm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L