请问：三中心四电子离域大π键如何形成 还有四中心六电子 还有典型物质举例高一学选修三.

三中心四电子 以臭氧为例 分子结构为V字型 sp2杂化 中心氧有一个垂直于平面的p轨道 其中有1对（俩）电子 剩下的俩氧各有一个垂直于平面的p轨道 其中各有1个电子 这三个垂直于平面的p轨道形成了大π键 三个原子 四个电子 故三中心四电子
四中心六电子 以硝酸根（带一个负电荷）为例 呈平面三角形结构 中心氮有一个垂直于平面的p轨道 其中有1对电子 剩下3个氧各有一个垂直于平面的p轨道 其中各带1个电子 再加上那一个负电荷 共六个电子 四中心六电子。
考虑大π键时 由于电子已经离域 不必细究哪个电子来自哪个原子 用分子轨道的眼光看问题

SO2类似O3.硫发生sp2杂化,三个SP2轨道其中两个分别被两个单电子占据,与两个氧提供的单电子形成σ（头碰头）键,另一个被一对孤对电子占据.还有一个未参与杂化的P轨道与三个SP2轨道所在平面垂直,被一对孤对电子占据,另外两个氧还都有一个与该P轨道平行（既也与SP2轨道平面垂直）的P轨道,分别有一个单电子,这样,3个P轨道互相平行,且有4个电子（S提供2个,2个O各提供一个）可离域,因此形成了三中心4电子的大π键.
四中心六电子的例子是三氧化硫.三氧化硫的中心S原子杂化时,3s上的电子无法激发（3个p轨道上都有电子）,所以三个sp2轨道上有4个电子,与三个氧成σ键时其中一个是配键.剩余一个3p轨道上依旧有2个电子（3Pz2）,可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键,其中一个氧因为空出一个p轨道接受S的电子形成σ配键,用于成π键的p轨道上有两个电子,故可形成∏4-6（四中心六电子离域π键）.