某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共6种
问题描述：
某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共6种
微粒,o2,Mno4-,h2o,Mn2+,h2o2,h+.已知该反应中h2o2只发生过程h2o2→o2
写出该反应的离子方程式
是h2o2+Mno4-+6h+→o2+Mn2+)+h2o
但这个方程式怎么配平啊,或是这类方程怎么配平
答
H2O2 + MnO4- + 6H+ → O2 + Mn2+ + H2O
H2O2 → 失2e- → O2(题中给了信息)
MnO4- → 得5e- → Mn2+
根据得失电子守恒,H2O2系数先写5,MnO4-系数先写2：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ → O2 + Mn2+ + H2O
Mn守恒,Mn2+系数为2:；H2O2 → 失2e- → O2(题中给了信息),O2系数和H2O2一样为5,那么：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + H2O
再根据O守恒或者H守恒可知H2O系数为8,那么：
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
平了!把 → 改成 = ,大功告成!
您的 将是我前进的动力!亲!H+前的系数是增莫德的（我很笨的，照顾我一下O(∩_∩)O谢谢）题目中给了 6H+ ，你再看看！如果不告诉我们6H+也可以配出来：5H2O2 + 2MnO4- + H+ → 5O2 + 2Mn2+ + H2O根据电荷守恒：右边是4个单位正电荷，所以左边也是4个单位正电荷，2MnO4- 2个单位负电荷，那么 H+ 就带6个单位正电荷，就是 6H+大功告成！！！！望采纳！！！