已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .盐酸过量,制得的氯气在标准状况时的体积为11.2升,计算1.参加反应的二氧化锰的质量2.被氧化的氯化氢的物质的量
问题描述：
已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .盐酸过量,制得的氯气在标准状况时的体积为11.2升,计算
1.参加反应的二氧化锰的质量
2.被氧化的氯化氢的物质的量
答
11.2 L氯气的物质的量是11.2÷22.4 = 0.5 mol
MnO2 + 4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2
· 1 mol 4 mol 1 mol
· x y 0.5 mol
解得x=0.5 mol,y=2 mol
0.5 mol MnO2的质量是0.5 ×(55+32) = 43.5 g
被消耗的HCl的物质的量是2 mol,但仅有一半的HCl被氧化.所以被氧化的氯化氢是1 mol
答案：1.参加反应的二氧化锰的质量 43.5 g
2.被氧化的氯化氢的物质的量1 mol