化学中什么叫离子性

追问：如何判断离子性的大小?回答：方法一：判断不同离子键的键能来比较.方法二：实验测定：电导法等方法考察离子化合物的电离程度.方法三(一般分析方法)：同时观察组成离子化合物的不同离子所对应原子的性质（如阳离子看金属性,阴离子看非金属性）；如果阳离子对应的元素的金属性越强,则与其形成的离子化合物离子性一般很强,如果阴离子对应元素的非金属性越强,则一般情况下形成的离子化合物离子性也会强.方法四：看形成离子化合物的不同元素的电负性差异,如果差异较大,则离子性较强,差异较小,离子性较弱.这些是很常用的方法.不知你你明白了吗?追问：不明白,你可以说下氧化镁和氧化铝的离子性比较吗谢谢 回答：氧化镁的离子性强于氧化铝的离子性,比较方法如下,由于阴离子相同,因此只需比较阳离子对应元素的金属性,镁铝同周期,因此金属性镁强于铝,因此氧化镁的离子性比氧化铝强.朋友,现在明白一些了吗?追问：蒽明白..那按照这样说,钠的金属性比镁大.为什么氧化钠的溶沸点比氧化镁低呢 回答：这是另外的问题了,至于为什么,我现在讲了,你也未必懂.我想,当你学了大学的无机化学,到那时也许你就会明白了...我现在只能说,此问题除了与金属性有关,还与离子化合物的离子键成键的键能以及组成离子化合物的不同元素间的结合程度还有化合物的轨道排布、能量有关,这些因素就决定了离子化合物的熔沸点.而在一些情况下,化合物的熔沸点有反常,元素组成的单质的熔沸点在同族或同周期时也会有不同程度的反常现象,因此说熔沸点的变化并没有一个确切的规律,只能通过实验进行测定,例如,测定化合物的熔点,实验室中可以用熔点测定仪进行测定.总之,化学是门比较高深的学科,当你对这些性质都完全掌握后你才能对这些现象做一下分析并给出合理的现象解释.