同种元素不同价态的氧化还原反应中,元素的化合价只靠笼不交叉是啥意思?例如:H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O中,H2S中的-2价S失去了2个电子成了0价S,H2SO4中的+6价S得到了2个电子成了SO2中的+4价S,这是为什么?为什么不是H2S中的-2价S成SO2中的+4价S,H2SO4中的+6价S了0价S?
问题描述：
同种元素不同价态的氧化还原反应中,元素的化合价只靠笼不交叉是啥意思?
例如:H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O中,H2S中的-2价S失去了2个电子成了0价S,H2SO4中的+6价S得到了2个电子成了SO2中的+4价S,这是为什么?为什么不是
H2S中的-2价S成SO2中的+4价S,H2SO4中的+6价S了0价S?
答
纠结！你说你买同样的烟给五块与十块都能买你愿给多少？同样，都是S，只需-2到0就反应了，干吗还非得到+4价？
答
这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思
-2 0 +4 +6 -2到0画一条线,+4到+6画一条线,这样两条线不交叉,如若-2到+4画,0到+6画,则两条线交叉,所以不可以