向47.8克碳酸钠和氯化钠的混合物中,加入261克水配制成溶液,这些溶液与200克盐酸恰好反应,反应中放出8.8克气体.则原混合物中碳酸钠的质量是多少?写出方程式~嘻嘻
问题描述：
向47.8克碳酸钠和氯化钠的混合物中,加入261克水配制成溶液,这些溶液与200克盐酸恰好反应,反应中放出8.8克气体.则原混合物中碳酸钠的质量是多少?写出方程式~嘻嘻
答
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O
106 44
x 8.8
x=106*8.8/44=21.2g
答
解:设原混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
106 44
— = ---
X 8.8
x=21.2
答：原混合物中碳酸钠的质量是21.2g
跟还有一个人算出来的一样，我科学一般般，可能是错的吧，不过因该是对的
答
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
0.2mol 8.8/44=0.2mol
Na2CO3质量=0.2x106=21.2g
答
NaCl与HCl不反应
NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
8.8二氧化碳
答
设原混合物中碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
106/x=44/8.8g
得x=21.2g
答：原混合物中碳酸钠的质量是21.2g