关于碳酸钠和盐酸反应物质的量的一道题原题是这个解析看懂了,唯一不明白的是,为什么浓度在1~2之间 产生气体体积就会不同呢,不管是哪个滴入哪个 都是0.2mol的碳酸钠和0.0.4mol的某一确定的量的盐酸反应啊,应该放出气体一样多啊
问题描述：
关于碳酸钠和盐酸反应物质的量的一道题
原题是这个
解析看懂了,唯一不明白的是,为什么浓度在1~2之间 产生气体体积就会不同呢,不管是哪个滴入哪个 都是0.2mol的碳酸钠和0.0.4mol的某一确定的量的盐酸反应啊,应该放出气体一样多啊
答
根据题目条件0.2mol的碳酸钠，0.3mol的盐酸
盐酸滴入碳酸钠中，发生两个反应，第一步CO3 2- + H+＝HCO3 - ，先是0.2mol的盐酸与0.2碳酸钠反应，生成0.2mol的 HCO3 - ，然后0.2molHCO3 - 与继续加入的0.1mol的盐酸反应，反应式 为HCO3 - + H+=H2O + CO2↑，生成0.1mol的CO2。
碳酸钠滴入盐酸中，酸过量，发生的反应时CO3 2- + 2H+=H2O + CO2↑，故0.2mol的碳酸钠生成0.2mol的 CO2。还有0.1molHCl再滴入也不会产生气体了。
所以不一样。
答
①大于2,则盐酸物质的量大于0.4mol,那么无论滴加顺序如何都是碳酸钠完全反应,产生的气体一样.不符合题意.②小于1,则盐酸物质的量小于0.2,如果碳酸钠滴入盐酸,那么由于一开始碳酸钠少量,盐酸过量,会放出气体,知道盐酸...