为何卤素互化物多是反磁性共价键且比卤素化学活性大?

什么是卤素互化物?
( a )写出ClF3 、BrF3 和IF7等卤素互化物中心原子杂化轨道,分子电子构型和分子构型.
( b )下列化合物与BrF3 ,接触时存在爆炸危险吗?说明原因.
SbF5 ；CH3OH ；F2；S2Cl2,
( c )为什么卤素互化物常是反磁性共价型而且比卤素化学活性大?
( a ) 不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物称为卤素互化物.ClF3中心原子Cl提供sp3d2 杂化轨道间F成键,分子的电子空间构型是三角双锥,分子构型是T型；
XeF6 ：不规则八面体构型；
XeO3 ：三角锥构型；
( b ) BrF3是强氧化剂,如遇还原剂可能会发生反应而爆炸.
SbF5遇BrF3 时不会反应.
CH3OH 遇BrF3 时存在爆炸危险.
F2遇BrF3 时不存在爆炸危险.
S2Cl2遇BrF3时存在爆炸危险．
IF7：I以sp3d3杂化轨道同F成键,形成五角双锥空间构型.
( c )光电子能谱表明卤素互化物,例如混合型二卤素分子XX ’中的分子轨道能级顺序3 σ＜1 π＜2π ,这一顺序与同核双原子卤素分子的顺序相同,因而其电子填充情形与X2相似,在XX ’中没有未成对电子,故显反磁性.