0.1mol 的碳酸钠晶体溶于180克的水中,溶液中钠离子和水的个数比是?

相关推荐

• 将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol•L-1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（　　） A.3.1g B.
• 一、将饱和的石灰水变成饱和的石灰水的方法有三种,分别是1、——————————2、——————————3、——————————二、20℃时的食盐的溶解度是36g/100g水.20℃时将20g食盐放入50g水中,充分溶解后,所得到的溶液质量是____ 三、下列物质：①硝酸钾 ②氢氧化钙③二氧化碳④氯化钠.起溶解度随着温度的升高而降低的是?四、在甲、乙两只烧杯中,分别盛有300g和100g 20℃的硝酸钾饱和溶液,将他们都加热蒸发掉20g水后在恢复到20℃,则析出的晶体的质量是?）A 甲烧杯中多B 乙烧杯中多c 一样多d 无法判断五、下面几种因素中,不影响物质溶解度大小的因素是 a溶剂种类 b 溶质种类c 温度 d 溶质.溶剂的质量六.硝酸银溶液的溶剂是：—————— 溶质是：-—————4g汽油和2g酒精混合形成的溶液 溶剂是 ：————- 溶质是：————七、20℃是硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水.此温度下将30g硝酸钾溶于100g水中,充分搅拌.所得到的溶液为———（饱和/不饱和）溶液,
• 1.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,其质量比是_____,摩尔质量比是______,物质的量的比是_____,所含氧原子数比是____,碳原子个数比是_____.2.某二价金属1.6g,在氧气中完全燃烧,生成2g氧化物,该金属原子的摩尔质量是_____.3._____mol的CO中含有3g碳,____mol的CO中含有0.25mol的氧原子,_____mol的CO中含有3.01*10^24个CO分子,它的质量为_____.4.0.3mol氨气和0.4mol硫化氢的质量___等,所含分子数___等,原子数____等,物质的量___等.5.11.1g氯化钙溶于90g水中溶液中钙离子,氯离子,水三种微粒个数之比为____.6.12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,则Na2X的摩尔质量是____,X的相对原子质量是_____.
• 下列说法正确的是（多选题）A.将25gNaOH固体溶于100mL水中,得到溶液的浓度是0.625mol/LB.105mL1mol/L的硫酸比100mL1mol/L的硫酸浓度小C.10mL1mol/L的硫酸溶液和100mL1mL/L的硫酸溶液与足量BaCl2反应,前者生成沉淀少于后者D.在100mL0.5mol/L盐酸溶液中,注入蒸馏水至200mL,则稀释后溶液浓度为0.25mol/L
• 小丽同学在整理试验台时,发现一瓶敞口装置的氢氧化钠固体,小丽猜想该瓶氢氧化钠可因与空气中的二氧化碳反而部分生成了碳酸钠.为了验证自己的猜想和测出和测出样品中氢氧化钠的质量分数,小丽做了如下实验：取该样品10.0g配成溶液,加入足量澄清石灰水,得到白色沉淀5.0g.（1）请你帮助小丽计算出该瓶样品中氢氧化钙的质量分数；（2）若取该样品溶于一定量水中,得到200g氢氧化钙的质量分数是18.8%的溶液,求所取样品的质量,所需水的体积.要求.
• 碳酸钠晶体俗称石碱,其化学式为Na2CO3·10H2O.其中钠、氧原子物质的量之比为 .石碱的摩尔质量为 .0.5摩尔石碱的质量是 克,其中含钠原子 个.27．将11.2克氧化钙放入水中加以搅拌,氧化钙能和水反应,并放出大量的热.（1）该反应属于 （化合或分解）反应.通过计算求出生成物的物质的量(请写出计算步骤).（2）将所得的混合物进行过滤,就能得到澄清透明的溶液,其中溶质俗称 .然后将少量二氧化碳气体通入该溶液中,观察到的现象是 ,此时得到的混合体系属于 ——
• 高一物质的量的一些问题1、0.1mol 氧化钠放入____mol水中才能使溶液中钠离子与水的个数比为1：1002、已知化学反应3CL2+8NH3=6NH4CL+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是3、2mol NA、2mol Mg 、1mol AL分别与足量的盐酸反应,失电子个数由少到多的顺序是4、0.1mol NAOH溶解在水中,其溶液中有_____mol 氢氧根离子,中和这些氢氧根离子,需要____mol氢离子5.在含有5mol NAOH的溶液中通入4mol 二氧化碳气体全部被吸收,反应后生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为需要详细的过程,要易懂的谢谢详细的过程
• 1.化学键类型和晶体类型都相同的是：A.Br2和H2 B.CO2和SiO2 ……1.化学键类型和晶体类型都相同的是：A.Br2和H2 B.CO2和SiO2 2.下列变化中,需要加入还原剂才能实现的是：A.NH4+到NH3 B.Cl2到Cl- 3.元素同位素由质子数和中子数决定,还是只有中子数决定?4.化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体——氮化碳,若已知氮在化合物中显-3价,试推断：1）氮化碳的化学式可能是_______ 2）氮化碳的晶体类型是_______ 5.氯化铝的分子式不应该是AlCl3么?,为什么答案是Al2Cl6呢?6.某元素的同位素AZX,它的氯化物XCl2为1.11g,溶于水制成溶液后,加入含1.7g的AgNO3溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀.已知这种同位素的原子核中有20个中子,求：1)X的质量数是多少 2)X元素是什么 3)把X的单质放入水中有何现象?写出反应的化学方程式 求详解
• 向NaCO3溶液中滴加少量溴水已知HCO3-比HBrO更难电离,但HBrO的酸性比H2CO3弱,写出以下反应的离子方程式:(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水：（2）向碳酸钠溶液中滴加少量溴水：（1）HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2（2）2CO3 2- +Br2+H2O=BrO-+Br-+HCO3-虽然知道了正确答案还是不能理解 我也明白了酸性强弱的关系 可之后呢 还有第二个怎么会有碳酸氢钠 最好有化学反应方程式!感激不尽~2010-6-22 17:53 显然溴在水中发生反应生成次溴酸和氢溴酸,氢溴酸是强酸,和碳酸氢钠以及碳酸钠都反应,但是次溴酸是弱酸.根据题目所给条件,酸性强度碳酸>次溴酸>碳酸氢根离子我们知道强酸制取弱酸,也就是强酸能够将氢离子给予弱酸的酸根离子.因此碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水,首先HBr和碳酸氢根离子反应生成CO2,但是HBrO不会和碳酸氢根离子反应,因为HBrO相对于H2CO3是弱酸,不能将氢离子给予碳酸氢根离子.所以1mol溴遇水转化为1molHBr和1mol
• 下列说法是否正确?说明理由.1 .将25g 氢氧化钠溶于100ml水中,得到的溶液的浓度是0.625mol/L2 .105ml 1mol/L 的硫酸溶液比100ml 1mol/L 的硫酸溶液浓度小3 .10ml 1mol/L的硫酸溶液和100ml 1mol/L的硫酸溶液分别和足量的氯化钡溶液反应,前者生成的沉淀少.4 .在100ml 0.5mol/L的盐酸溶液中,注入蒸馏水至200ml,则稀释后溶液的浓度为0.25mol/L
• 全题：一项工程,先由甲独干6天完成.接着由乙独干18天完成全工程,如果由甲单干8天,接着由乙单干6天,可完成工程的2/3,现在由甲独干若干天后接着由乙独干至完成,共用了25天,甲乙各干了几天?要思路的哦!不要方程
• 工程,如甲乙合干,两天完成这项工程的1／3.如甲单干,10天完成工程.现在由乙单干,几天可以完成全部工