制取氯气时的除杂问题4HCL(浓)+MnCO2===MnCL2+2H2O+CL2 该反应盐酸会成为杂志要用饱和NaCl溶液去除 请问为什么用 饱和NaCl溶液 是因为像侯氏制碱法一样因为溶解度吗?

饱和NaCl中的氯离子由于同离子效应使挥发出来的HCl不易溶解可除去杂质

是运用溶解度不同，因为氯化氢相对于氯气来说是极易溶于水。在这里也应用了化学平衡原理，不然的话，就是用水了。这是因为氯气和水的反应是可逆反应！而饱和氯化钠中的NaCl已达到饱和状态，其中的氯离子的物质量浓度大，可以使氯气与水的反应平衡向左移动，从而阻止氯气跟水反应。

Cl2能溶于水,通常情况下1体积的水能溶解2体积的氯气,且溶解的氯气中少部分还能与水发生如下的反应：Cl2+H2O=(可逆符号 ,打不出来) HCl+HClO,因此不能用排水法收集氯气.但为何实验室制氯气时可用排饱和食盐水法收集氯气?可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量的HCl呢?
1：讨论Cl2在饱和食盐水中的溶解度：NaCl是强电解质,在水中能全部电离成Na+和Cl-,离子带有电荷,水分子有极性,所以在水溶液里,离子总是被水分子包围着,形成水合离子.即Na+和Cl-与水分子形成大量的稳定的水合离子,这样就减少了与Cl2作用的水的量.其次,由于饱和食盐水中存在大量的Cl- Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2O=(可逆符号,打不出来) H++Cl-+HClO,当Cl-浓度增大,该平衡向左进行,Cl-就抑制了Cl2和H2O的作用,有效的减少了Cl2的消耗量,使得Cl2在饱和食盐水中的溶解度约为在水中的1/4.
2：HCl在饱和食盐水中的溶解度：通常情况下1体积的水能溶解500体积的氯化氢,即便在饱和的食盐水中,溶解度也很大.
3：结论：利用Cl2难溶于食盐水,HCl极易溶于水的性质,可用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量的HCl,也可用排饱和食盐水法收集到纯度较高的氯气.
说明:实验室制氯气,杂质气体应是氯化氢,而非盐酸,试问盐酸又如何能通过导气管呢?