PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ = PbSO4 + 2H2O假如左边的2e和SO4根以及H离子中和了 那么PbO2降为PbSO4时的电子从哪来?

问题描述:

PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
假如左边的2e和SO4根以及H离子中和了 那么PbO2降为PbSO4时的电子从哪来?

电解或原电池反应方程式,不存在什么电子中和,氢离子的得电子能力远弱于正四价的铅,所以一定是铅得电子。

是PbO2中的+4价 + 2e-得到PbSO4 中的+2价
不是什么“左边的2e和SO4根以及H离子中和”

你这么想啊?
我想的是PbO2得两个电子,变成Pb2+和两个O2-
2个O2-和4个H+结合成水,Pb2+和硫酸根结合.
你我想的历程都不是对的,仅仅是说明问题方便而已