化学两条计算题...(1.3.84克Cu与100ml 2.0mol/L的稀HNO3溶液充分反应,假设反应后的溶液仍然100ml,求反应后溶液中NO3-的物质的量浓度为多少?2.把盛有48ml的NO,NO2的混合气体的容器倒置於水中(保持同温,同压),液面稳定后,容器内气体体积为24ml.则 :(1) 原混合气体中,NO,NO2分别为多少ml?(2) 若在剩余的24ml气体中通入24ml氧气,液面稳定后,容器内气体体积是多少ml?麻烦大家帮我计一计,..

1、3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
所以,离子方程式为
3Cu + 8H^+ + 2NO3^- = 3Cu^2+ + 2NO + 4H2O
3*64g----8mol-----2mol
3.84g----0.2mol------0.2mol
不足
所以,反应的n(NO3^-)=0.04mol,剩余NO3^-为0.16mol
c(NO3^-)=1.6mol/L
2、（1）剩余的一定是NO
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO-----体积减少
3------------------------1-------------2
V(NO2)---------------------------------------48-24
所以,V(NO2)=36mL,V(NO)=12mL
（2）反应有,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
所以据总方程式
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4---------3
24mL-------24mL
------------过量
所以,反应的O2为18mL,剩余6mL
即剩余O2为6mL