有一种部分锈蚀的生铁样品，其成分是Fe、Fe2O3和C，课外小组的同学将100g稀盐酸分5次加到7.4g样品中（已知C不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后过滤、烘干得到滤渣0.2g，并将相关数据绘制如图．请计算：（1）样品中铁的质量______g（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

答

（1）设样品中铁的质量为X，生成的FeCl2 质量为Y，所消耗的盐酸的溶质的质量为Z；由图示可知铁与稀盐酸反应生成氢气0.2g，根据题意得：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56   73   127   2X&n...
答案解析：根据“部分锈蚀的生铁样品”中的成分可知，只有铁与稀盐酸反应放出气体（氢气），那么由图示中气体质量0.2克和它们反应的化学方程式可计算出样品中铁的质量、其所消耗盐酸的质量和生成的FeCl₂质量；又“滤渣0.2g”实质上是碳的质量为0.2克（实际上只有铁和三氧化二铁与盐酸反应），那么再根据样品中铁的质量已求得，可计算出Fe₂O₃的质量，由此可求出Fe₂O₃所用盐酸的溶质的质量，最后可计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数和溶液的总质量，因此也可计算出反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质．

知识点：本题是一道有关化学方程式和溶液结合的综合性比较强计算题，解答此题时要能够正确读懂图示，找出已知条件；同时也注意反应中气体的生成，旨在考查学生的综合解题和计算能力，难度较大．