计算化学计量点电势（在化学计量点时［H＋］＝1mol/L）计算该滴定的化学计量点电势（在化学计量点时［H＋］＝1mol/L）5Fe2+ +MnO4- +8H+→5Fe3+ +Mn2+ +4H2O

仅供参考
先写出各半反应和条件电势：
Fe3+ +e=Fe2+ ; ψ‘（Fe3+/Fe2+）=?(这个我不知咋弄,好像可以查,正常在实验中得出,若查不到所需条件下的条件电势甚至只能用标准电极电势代替)
MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ +4H2O; ψ‘（MnO4-/Mn2+)=?
如果精确度不是要求很高的话应该是这样算： ψ‘（Fe3+/Fe2+）= ψ（Fe3+/Fe2+）+0.0592lg[Fe3+]/[Fe2+];ψ‘（MnO4-/Mn2+)=ψ（MnO4-/Mn2+)+0.0592/5 *lg{[MnO4-]*[H+]的八次方/[Mn2+]}

根据在任一滴定点,两点对的电极电势相等且等于溶液的电势；故滴定终点有计量点电势ψsp:
ψsp= ψ（Fe3+/Fe2+）+0.0592lg[Fe3+']/[Fe2+'];①式
ψsp=ψ（MnO4-/Mn2+)+0.0592/5 *lg{[MnO4-']*[H+']的八次方/[Mn2+']}；②式
注意：这里ψsp后的0.0592后式子的离子都带有一撇,表示计量点时各自的浓度；
由于[H+']=1mol/L,故其八次方可以忽略因为还是1；
①+5*②式
计量点时有[Fe3+']=5[Mn2+'];[Fe2+']=5[MnO4-'];相加后对数可以忽略；
故有6*ψsp=ψ（Fe3+/Fe2+）+5ψ（MnO4-/Mn2+);两边同除以6就得到计量点时的电势ψsp.
希望可以帮到你,至少可以帮你说明解题思路.