取三份锌粉,甲:50ML PH=3 HCL已;:50ML PH=3 醋酸丙 50ML PH=3 醋酸 +胆矾结束时H2相等 无锌粉剩余求一开始反应速率大小反映结束所需时间大小
问题描述：
取三份锌粉,
甲:50ML PH=3 HCL
已;:50ML PH=3 醋酸
丙 50ML PH=3 醋酸 +胆矾
结束时H2相等 无锌粉剩余
求一开始反应速率大小
反映结束所需时间大小
答
开始反应速率：甲》丙》乙。由原题意，结束时氢气相等可知：丙中加入胆矾并未置换出铜，但由于单反的加入始终都可以加快锌与酸的反映，固最终所需时间丙《甲《乙
答
刚开始是丙快,因为是铜锌原电池,反应时间甲最少,已最多
答
一开始时氢离子浓度相同所以反应速率相等.
甲是强酸,随着反应进行,氢离子浓度变小,反应速率也逐渐变小.醋酸是弱酸,没有完全电离,随着反应进行,会继续电离,氢离子浓度变化不大.丙中锌会置换出铜,形成原电池.
反应速率：丙大于甲大于乙.
反应时间由大到小是乙,甲,丙.