下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（　　）A. H2、N2、Cl2B. CH4、NH3、H2OC. CO2、CS2、CCl4D. HCl、NO、Br2

A、H2、N2、Cl2都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH3是三角锥型，结构不对称，是极性分子，H2O是角形，结...
答案解析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．
正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
考试点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．
知识点：本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大．